参考答案：A

本题解析：醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；氨水是弱碱，应该用化学式表示，C不正确；D中没有配平，应该是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：

参考答案：（12分）（1）不能确定（1分）; Ba2+  Mg2（2分）
（2）对应正确得分
阴离子符号
物质的量浓度(mol/L)
CO32-（1分）
0.1（2分）
SO42-（1分）
0.2（2分）
（3）存在（1分）     ≥0.1mol/l（2分）

本题解析：（1）加入AgNO3溶液，Cl－、CO32-、SO42-都会发生离子反应产生白色沉淀，因此不能确定是否含有Cl－；（2）在实验3中，加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g，证明含有CO32-和SO42-，n(SO42-)="4.66" g÷233g/mol=0.02mol；c(SO42-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；n(CO32-)="(6.63" g－4.66 g)÷197g/mol=0.01mol，c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；（3）在实验2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加热，收集到标志状况下的气体1.12 L，证明含有NH4+，其物质的量是n(NH4+)=" 1.12L÷" 22.4 L/mol=0.05mol；则根据上述实验可确定含有的离子是NH4+、CO32-和SO42-，由于在任何溶液中离子带正负电荷总数相等。阴离子带的负电荷总数是：2n(SO42-)+2 n(CO32-)=2×0.02mol+2×0.01mol=0.06mol，阳离子带的正电荷总数是n(NH4+)=0.05mol<0.06mol,说明还含有其它阳离子。由于Mg2＋与CO32-、Ba2＋与SO42-会发生离子反应不能大量共存，实验一定不含有Mg2＋、Ba2＋，则一定含有K+。若无其它阴离子，则n(K+)=0.06mol－0.05mol=0.01mol，c(K+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，若还含有其它阴离子，则c(K+)>0.1mol/L，因此c(K+) ≥0.1mol/l。
考点：考查溶液中离子存在的检验、离子共存、离子浓度的计算的知识。

本题难度：困难

3、填空题  .现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O