参考答案：A、图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故A错误；
B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；
C、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，可能为降低温度，不可能是升高温度，故C错误；
D、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应移动，故可能是减小了压强，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是
[? ]
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=
3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：
(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中，c(CH3COO-)_______c(F-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃时，将少量CO2通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。

参考答案：(1)①②>
(2)CO2+H2O+ClO=HCO3-+ HClO；14.3
(3)9

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（　　）
A．正反应为吸热反应
B．降低温度，正反应速率增大
C．a+b＜c+d
D．增大压强，B转化率增大