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1、选择题 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（ ）
A．五氧化二磷粉未
B．浓硫酸
C．饱和食盐水
D．碱石灰
2、填空题 （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒? B．玻璃棒 ? C．托盘天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）?
⑵在配制过程中，下列操作不正确的是?A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数??B．未将洗涤液转入容量瓶??
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶?
3、填空题 (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质
| pH (开始沉淀)
| pH(完全沉淀)
|
Fe(OH)3
| 1.9
| 3.2
|
Fe(OH)2
| 7.0
| 9.0
|
Cu(OH)2
| 4.7
| 6.7
|
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至??(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是?。
⑵操作X包括??、??、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是??。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是??。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将??(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为??。
4、实验题 （14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是?；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）?滴定管中。
（2）装置a的作用是?
（填序号）。
A．除去空气中的二氧化碳
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察、控制空气流速
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