1、选择题  下列离子方程式不正确的是（　　）
A．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-

参考答案：A．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合的离子反应为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A正确；
B．二者的物质的量之比为1：2.5，既生成沉淀又生成铝离子，则1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故C正确；
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是
A．Ba2++SO2+H2OBaSO3 ↓+2H+
B．Ba2++SOBaSO4↓
C．3SO2+2H2O+2NO3－3SO十4 H++2NO↑
D．4SO2+5H2 O+NO3－4SO+NH4++6 H+

参考答案：A

本题解析：SO2和水反应可以生成H2SO3，溶液显酸性，Ba(NO3)2可以电离出NO3-，在酸性溶液中具有强氧化性，因此SO2与Ba(NO3)2不可能发生简单的复分解反应，A项错误。答案选A。
点评：NO3-在中性或碱性溶液中没有强氧化性，而在酸性溶液中具有强氧化性，因此还原性物质都不能大量共存。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关离子方程式判断正确的是（　　）
A．足量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S+S2-=2HS-
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

参考答案：A．足量铁屑溶于稀硝酸的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢的离子反应为H2S+S2-=2HS-，故B正确；
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+CaCO3↓，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

参考答案：C

本题解析：A项Mg(OH)2难溶，不能拆成离子的形式；B项NH3·H2O为弱电解质，不能拆成离子形式；D项CO2过量应生成HCO3-。

本题难度：一般

5、填空题  有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是?，Z是?；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为?（用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式?；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
?。

参考答案：（1）NaOH、Na2CO3（2）Na2CO3＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）(3)CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，没配平扣1分）（4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

本题解析：（1）Na2CO3、NaOH、CH3COOH、NaCl中Na2CO3、NaOH的PH大于7，CH3COOH小于7,NaCl等于7，说明X、Z是Na2CO3、NaOH；（2）Na2CO3促进水的电离,NaOH,CH3COOH抑制水的电离NaCl对水的电离不影响，X、Y俩溶液中水的电离程度相同，说明是NaOH、CH3COOH，则X是NaOH；Y是CH3COOH；Z是Na2CO3；W是NaCl，故Na2CO3的电离程度大于NaCl的电离程度；（3）CH3COOH与Na2CO3反应的离子反应方程式为：CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O；（4）X、Y恰好完全反应，则产物为CH3COONa，溶液中含有CH3COO—、Na+、OH—、H+。四种离子中醋酸根发生水解，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

本题难度：一般