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高考化学知识点归纳《化学平衡》答题技巧（2017年最新版）(八)
 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题 下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ） 参考答案：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度减小，平衡不移动．故A错误； 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是 参考答案：B 本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，则A、反应2NO2 本题难度：一般 4、填空题 （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 |
参考答案：（14分）
Ⅰ：（1） 0.225 （2） 75% （3） C
Ⅱ：（1） 铁 （2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O
（3） 1 （4）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol
本题解析：Ⅰ.（1）①v（CO2）= 
=0.075mol/（L?min），则v（H2）=3×v（CO2）=0.225mol/（L?min），故答案为：0.225；
（2）由（1）得知，CO2反应了0.75mol，所以CO2的转化率等于0.75mol*100%/1mol=75%；
（3）使n(CH3OH)/n(CO2)增大应使平衡向正反应方向移动：
A．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．充入He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．使用催化剂只能加快反应速率，不能使化学平衡移动，故D错误。
故答案为：C。
Ⅱ.（1）作时M、N两个电极的质量都不减少，M为阴极得到电子，N为阳极是失电子的，综合分析，M极的电极材料为铁。
（2）加入乙醇的电极是负极，失去电子，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O。
（3）发生的反应为：
阴极反应：4Ag+ 4e- ==4Ag
阳极反应：4OH- +4e- ==2H2O+O2↑
总反应:4AgNO3 + 2H2O ==4HNO3 + 4Ag+ O2↑
N(Ag)=4.32g/108(g/mol)=0.04mol，n(HNO3)=0.04mol，即n(H+)=0.04mol，c(H+)=0.04mol/0.4L=0.1mol/L，PH=1。
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 原电池和电解池的工作原理 化学平衡常数的含义 化学平衡的影响因素
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
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N2O4是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，适用于勒夏特列原理，A错误；B、该反应前后体积不变，加压平衡不移动，但碘的浓度增大，因此颜色加深，B正确；C、该反应溶解平衡适用于勒夏特列原理，C错误；D、氨水的浓度稀释10倍，但氨水的pH并没有降低1个单位，这说明在稀释过程中又有氢氧根电离出来，即存在电离平衡，适用于勒夏特列原理，D错误，答案选B。
＝ mol/(L·min)