1、填空题  （8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是?。
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是?填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体? B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应? D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列?分子最相似（填选项字母）
A．H2O? B．CCl4?C．NH3?D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1
②P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式?。

参考答案：

本题解析：白磷易自然，可保存在冷水中，黑磷比白磷稳定．所以白磷转化为黑磷为放热反应（能量越高越不稳定），结构与石墨相似，黑磷能导电，黑磷与白磷互为同素异形体，白磷转化为黑磷不是氧化还原反应；（3）该氯化物为PCl3与NH3相似，为三角锥型；（4）4x②-①得：4P(s，红磷)= P4(s、白磷)；?H="+30" KJ·mol-1.

本题难度：一般

2、选择题  13．8g 63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（?）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  
图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、④的化学式分别是______、______。
（2）用电子式表示②的形成过程为?；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是?。
（4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式?。

参考答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3? O2
（2）
（3）C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则生成氨气；
（4）3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O

本题解析：由②+Mg→⑨+⑩，想到中学化学的典型反应CO2+2Mg=C+2MgO知②为CO2为突破口，由②+Na2O2→④+⑤，且②为CO2，推断知④、⑤为Na2CO3和O2，由③+④⑥+?推断知④为O2则⑤为Na2CO3，③为NH3，其余依次推出，①为（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，⑩为H2O。

本题难度：一般

4、选择题  如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升

参考答案：B

本题解析：A正确，Br2蒸气在水中的溶解很小，试管内的压强未发生明显的变化，所以兴液面未有明显上升；
B错，NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；根据方程式可知试管内液面应上升到试管容积的2/3处；
C正确，氨气极易溶于水，常温常压1L的水约能溶解700体积的氨，导致试管内液面急剧上升，并充满整个试管，又因氨气溶于水后生成了一水合氨，溶液呈碱性，使酚酞试液变红；
D正确，NO气体难溶于水，试管内液面不可能明显上升；

本题难度：一般

5、填空题  （12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：
（1）A物质的化学式是?；
（2）反应③的化学方程式是?；
反应④的离子方程式是?；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是?；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是?
?；
（5）反应②中氧化剂是?；

参考答案：（1）NH4HCO3?
（2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　?Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O　?
（3）6.02×1022?
（4）取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4＋?。?（5）CuO?（每空2分）

本题解析：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D是一种碱性气体，则D为NH3，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E为CuO、H为Cu，G为N2、C为H2O，故F为O2，由F与D得到I、I能与F继续反应生成J，则I为NO、J为NO2，J与C（H2O）反应生成K，K与H（Cu）反应得到二氧化氮，则K为HNO3，固体A分解得到氨气、水与气体B，B能与X反应得到F（氧气），则B为CO2，X为Na2O2；
⑴A中阴、阳离子个数比是1：1，故A为NH4HCO3；
⑵通过由上述分析可知，反应③的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；反应④的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
⑶反应①为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，产生标准状况下1.12L氧气，其物质的量＝＝0.05mol，反应中氧元素由-1价升高为氧气中0价，转移电子的物质的量为0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，转移电子数为6.02×1022；
⑷溶液A中阳离子为NH4+，检验NH4+的方法是：取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液，微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+；
⑸反应②是氨气与CuO反应生成氮气、Cu与水，反应中CuO转化Cu元素化合价由+2降低为0价，故CuO是氧化剂。

本题难度：一般