1、填空题  T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K=           ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)="0.0600" mol·L－1，c(O2)="0.400" mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为    。
（2）该反应△S   0，升高温度，平衡常数    （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

参考答案：(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆向（2）<， 减小 （3）①AB  ②  <，<

本题解析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)= 2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反应方向移动；（2）反应是一个体积减小的反应，该反应△S<0；△H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）①A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化，物质的量浓度之比为2:1:2，达到平衡状态；B、反应是一个体积减小的反应，容器内气体压强不再变化，达到平衡状态；C、单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反应速不相等，没有达到平衡状态；D、密闭容器中，质量守恒，密度不变，不能说明达到平衡状态；答案选AB。②若在容器乙中投入2mol SO3 ，?1+?2=1，投入4molSO3 ,压强增大，平衡右移?2减小，?1+?2<1；T2时平衡常数为12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1<T2。
考点：化学平衡常数

本题难度：一般

2、选择题  以下自发反应能用ΔH判据来解释的是
[? ]
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋156.7 kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是?
A．该反应的焓变为正值
B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

参考答案：B

本题解析：A错，由于温度升高，NO浓度减小即温度升高平衡将向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，焓变为负值；B正确；C错，升高温度反应速率增大；D错，该反应化学方程式为：NO2＋SO2?NO＋SO3；

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（?）
A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不不变的，因此反应容器中压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应