1、选择题  平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（?）?
A. ②④? B.②③? C. ①④⑤? D. ①②③

2、选择题  下列反应中，熵显著增加的是（?）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

3、填空题  （6分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为         。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是           （填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是                    
A．恒温下扩大容器体积                             B．减少SO3的物质的量
C．恒压下升温

4、选择题  在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（　　）
A．X2为0?2mol/L
B．Y2为0?2mol/L
C．Z2为0?4mol/L
D．Y2为0?6mol/L

5、选择题  在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）?

2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）
A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B．SO3浓度为0.4mol/L
C．SO3浓度为0.25mol/L
D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

1、选择题  平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（?）?
A. ②④? B.②③? C. ①④⑤? D. ①②③

参考答案：A

本题解析：容器体积增大一倍，A浓度变为原来的一半，平衡时A浓度变为原来的0.48倍，说明扩大体积平衡向右移动，所以m+n<p+q，①错误；反应中A、B计量数比为m:n，若平衡时A、B转化率相等，说明起始时A、B物质的量比为m:n，②正确；D浓度增大，平衡不一定向右移动，如增大D的浓度，D浓度增大，平衡向左移动，③错误；浓度加倍等效于增大压强，若m+n=p+q，平衡不移动，④正确；降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡常数增大，说明平衡向右移动，⑤错误。
点评：浓度加倍，等效于增大压强；生成物浓度增大，平衡不一定向右移动。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，熵显著增加的是（?）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

参考答案：D

本题解析：A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为         。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是           （填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是                    
A．恒温下扩大容器体积                             B．减少SO3的物质的量
C．恒压下升温

参考答案：
（1）2×10-5 mol·L-1  （2分）
（2）C （2分）
（3）B  （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（　　）
A．X2为0?2mol/L
B．Y2为0?2mol/L
C．Z2为0?4mol/L
D．Y2为0?6mol/L

参考答案：A、X2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成X20?1mol/L，则Y2、Z2的浓度浓度变化分别为
0.3mol/L、0.2mol/L，Y2、Z2不可能完全转化，故A错误；
B、Y2的浓度增减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若Y2减小0?1mol/L，则X2的浓度浓度减小为0.03mol/L，生成
Z2为0.067，故B正确；
C、Z2的浓度为0?4mol/L，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若生成Z20?2mol/L，则X2、Y2的浓度浓度变化分别为
0.1mol/L、0.3mol/L，X2、Y2不可能完全转化，故C错误；
D、Y2的浓度为0?6mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成Y20?3mol/L，则消耗Z2的浓度为0?2mol/L，Z2不可能完全转化，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）?

2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）
A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B．SO3浓度为0.4mol/L
C．SO3浓度为0.25mol/L
D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

参考答案：2SO2（g）+O2（g）?

2SO3（g），
某时刻0.2mol/L 0.1mol/L? 0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.2mol/L? 0
极限转化 0? 0? 0.4mol/L
A、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，O2浓度小于0.2mol/L，故A错误；
B、由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故B错误；
C、于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故C正确；
D、SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般