1、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
[? ]
A．Ql+Q2>Q3
B．Q1+Q2>2Q3
C．Ql +Q2< Q3
D．Q1+Q2 <2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（?）
A．一定是金属元素
B．一定容易失电子
C．一定是主族元素
D．无法确定

参考答案：D

本题解析：最外层电子数为2的元素可能是金属，也可能是稀有气体元素He，所以答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．NaCl
B．CH4
C．KOH
D．CH3Cl

参考答案：C

本题解析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。

本题难度：简单

4、填空题  现有①Ar?②金刚石?③NH4Cl?④SiO2?⑤干冰?⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）只存在共价键的是__? ___，既存在离子键又存在共价键的是?。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是?。

参考答案：⑴②④，③，⑵①⑤，②④

本题解析：查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以①～⑥中含有的化学键分别是没有、非极性键、离子键和极性键、极性键、极性键、离子键。①⑤是分子晶体，熔化不需要破坏化学键。其余熔化均需要平衡化学键。

本题难度：一般

5、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1