高考化学必考知识点《化学反应与能量》考点预测（2017年强化版）(四) 2017-11-05 20:33:09 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．Na2O2　　　 B．MgCl2 C．NaOH　 D．HClO 参考答案：A 本题解析：HClO中没有离子键，MgCl2中没有共价键，NaOH　中没有非极性共价键。 本题难度：一般 2、选择题  下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)        2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)    ② C(s)+ O2(g) = CO2(g)           C(s)+ O2(g) = CO(g) A．只有① B．只有② C．①② D．①②都不符合题意 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题  白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应

参考答案：A

本题解析：A．白磷转化为黑磷是放热反应，则黑磷比白磷稳定，白磷的能量高，A正确；B．黑磷与白磷是单质，B错误；C．白磷转化为黑磷中磷的化合价未变，不是氧化还原反应，C错误；D．白磷转化为黑磷是放热反应，D错误，选A。
考点：考查物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　）
A．NaOH
B．Na2O
C．NH4Cl
D．CaCl2

参考答案：A、NaOH为离子化合物，含有离子键，OH-离子中含有共价键，故A正确；
B、Na2O只含有离子键，故B错误；
C、NH4Cl为离子化合物，含有离子键，NH4+离子中含有共价键，故C正确；
D、CaCl2只含有离子键，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为?，含有离子键、?等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是?(写分子式)，该分子的空间构型为?，中心原子的杂化方式为?。
(3)反应物中电负性最大的元素为?(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：?。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为?；Al晶体的密度为?(用字母表示)。

参考答案：(1)Na3AlF6　配位键
(2)H2O　V形　sp3
(3)F　
(4)4　

本题解析：(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与之间为离子键，而是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为。(4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×＋8×＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点大全《气体的净化..