1、选择题  将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
①5mL0.001mol?L-1KI溶液?
②15mL0.002mol?L-1CaI2溶液
③35mL0.003mol?L-1HI溶液?
④15mL蒸馏水?
⑤45mL0.005mol?L-1AgNO3溶液．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

参考答案：AgI在溶液中存在溶解平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），由于c（Ag+）或c（I-）对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c（Ag+）或c（I-）越大，则AgI的溶解度越小：
①c（I-）=0.001mol/L，②c（I-）=0.004mol/L，③c（I-）=0.003mol/L，④c（I-）=0，⑤c（Ag+）=0.005mol/L，
则c（Ag+）或c（I-）由大到小的顺序为⑤＞②＞③＞①＞④，
所以AgI的溶解度由大到小的排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是
[? ]
A．KBr　　
B．KI　　
C．K2S　　
D．K2CrO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，请回答：

（1）向甲中通入过量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：__________________________________________。?

参考答案：（1）不（1分） 通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-（1分），从而CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3 （1分）[类似的意思参照 给分]
（2）（1分）(NH4)2CO3或碳酸铵（写碳酸氢铵不给分）
（3）（5分）①（2分）CaSO4(s)+CO32－(aq) CaCO3(s)+SO42－(aq) 【任错1处0分】
②（3分）CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)??Ca2+(aq)+SO42－(aq)[1分] ，当加入Na2CO3溶液后，CO32－与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀（1分），溶液中Ca2+浓度减少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动（1分）

本题解析：⑵向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，二氧化碳会跟里面的氨全部反应生成碳酸铵。

本题难度：一般

4、填空题  (16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3       b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2                d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时mol3 mol3.L-3).

参考答案：Ⅰ． （1）1/2 N2 +  3/2 H2NH3（2分） （2）正向进行（2分）  （3）c（2分）
Ⅱ．（4）增大（1分）  不变 （2分） 
（5）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）  10-5(10-5-10-9)/2a+10-9-10-5 mol·L-1（2分）
（6）Cu(OH)2（1分）    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据平衡常数可知反应的化学方程式为1/2 N2 + 3/2 H2NH3。
（2）在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则产生浓度熵为＝2000＜3000，所以反应向正反应方向进行。
（3）a与b相比，a中含有大量的氨气，因此b中氨气的转化率大于a中。b与d相比，b中氢气浓度大，大转化率高；由于正方应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向进行，c与b相比，相当于是在b的基础上增大压强，氮气转化率增大，答案选c。
（4）稀释促进氨水的电离，电离程度增大。，因此比值不变。
（5）铵根水解溶液显酸性，方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+。室温下，在a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，故溶液中c（OH-）=10-9mol/L，根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol/L=10-9mol/L+2amol/L，则c（NH4+）=（2a+10-9-10-5）mol/L，根据物料守恒计算溶液中c（NH3?H2O）=2amol/L-（2a+10-9-10-5）mol/L=（10-5-10-9）mol/L，故NH4++H2ONH3?H2O+H+的平衡常数的表达式为。
（6）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+。
考点：考查平衡常数计算与应用、外界条件对电离平衡的影响、盐类水解以及溶度积常数应用等

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述中正确的是? (　　)
A．溶度积大的化合物溶解度一定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

参考答案：B

本题解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B正确；Ksp在数值上等于达到溶解平衡时离子浓度幂之积，并不是离子浓度的乘积，AgCl属于强电解质，C、D两项均错。

本题难度：一般