1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol?L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）?c（S2-）＞Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL?0.05mol?L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

参考答案：A、令饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则x?x=1.77×10-10，解得x≈1.33×10-5，令饱和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol/L，则（2y）2×y=1.12×10-12，解得y=30.28

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中? B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

参考答案：C>A>B

本题解析：
⑴C>A>B，B中Mg2＋浓度高，抑制Mg(OH)2溶解；C、酸性，促进Mg(OH)2溶解；
⑵AgCl > AgI > Ag2S,溶解度大的转化为溶解度小的。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是           (　　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小