参考答案：B

本题解析：A.X和Y不连接时，铜可以置换出银单质，正确；B.X和Y用导线连接时，构成原电池，Ag做正极，发生还原反应，Cu作负极，发生氧化反应，错误；C.若X接直流电源的正极，Y接负极，构成电解池，Ag做阳极，Cu作阴极，Ag+向铜电极移动，正确；D.无论X和Y是否连接，铜都会失去电子变成铜离子，正确。
考点：考查电化学原理。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

参考答案：C

本题解析：铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极反应式PbO2+2e-+4H++ SO42-=+2H2O+ PbSO4，A正确；反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)需在高温下才能进行，根据吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正确；Ksp只与温度有关，C错误；HF溶液加水不断稀释，电离平衡常数K=，因为K不变，[F-]不断减小，故的值始终保持增大，D正确。
点评：《化学反应原理》一书是高考的重难点，考生在备考过程中应注意抓住各章节的重点，通过常见的考题，学会灵活分析应用。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O?（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是?。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：?；负极材料：?
电解质：?。
正极反应式为：?
负极反应式为：?

参考答案：（1）? B? 1 分?（2） Cu? 1分? Zn? 1分? CuSO4?1分
Cu2+?+2e－ ="==" Cu? Zn－2e－===Zn2+?各2分

本题解析：（1）在原电池中，有电子的移动，说明只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）根据总反应式可知，锌是还原剂，失去电子。硫酸铜是氧化剂，得到电子，所以锌是负极，正极的金属性必须弱于锌的。由于铜离子在正极得到电子，所以电解质溶液是硫酸铜。

本题难度：一般