1、选择题  下列实验能达到实验目的的是
A．用100mL容量瓶量取50mL水
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用浓硫酸干燥氨气
D．用pH试纸测定氯水的pH

参考答案：B

本题解析：A项容量瓶不能用来量取溶液，错误；C项浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；D项由于氯水中含有次氯酸（具有漂白性）不能用pH试纸测定其pH，错误。

本题难度：一般

2、填空题  某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用?（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。

参考答案：②碱式滴定管（1分）
0.40? 24.40? 24.00 （各1分）?
(2)偏大（1分）、偏小（1分）?
(3)? 2 （1分）? 80%（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒? B．托盘天平? C．玻璃棒? D．50mL容量瓶
E．10mL量筒? F．胶头滴管? G．50mL烧杯? H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)?。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是?(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

参考答案：（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。（2）B、C、D。

本题解析：（1）用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1 ＝ c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1 ＝c2V2/c1 ＝1.0mol/L×100mL÷(18mol/L) ＝ 5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中

参考答案：C

本题解析：A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶，将会使结果偏高，错误；B、加入稀盐酸就可以了，目的是为了防止三价铁离子的水解，错误；C、正确；D、不能用橡胶塞，因为溴有强氧化性，对橡胶塞有腐蚀性，错误。

本题难度：一般

5、选择题  实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦容量瓶等。其中使用前要检查是否漏水的仪器有（?）
A．⑤⑦
B．①②③
C．①②⑤⑦
D．除④外

参考答案：A

本题解析：需要检查是否漏水的仪器为有塞子，旋塞等仪器。选择⑤⑦。

本题难度：一般