1、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为?（1分),丙的电子式为?（2分），E在周期表中的位置为?（2分)。
(2) 下列说法正确的有?（2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式?(2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应??(2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
?(2分)及其他合理答案。

参考答案：(1) （1分),（2分），第三周期V A族（2分)。
(2)①②（2分)。
(3) ?(2分)。(2 分)。
(4)
(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X
D．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y

参考答案：D

本题解析：由元素在周期表中的位置可知:Y是O；X是C；Z是S；W是Cl.A．O与S形成的化合物SO2是酸雨的原因之一。正确。B.氯气与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，产生的HClO有强氧化性，是一种具有漂白性的物质。正确。C．元素的非金属性Cl>S>C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4 >H2CO3。正确。D．元素的非金属性O>Cl>S. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：H2O > HCl >H2S.错误。

本题难度：一般

3、填空题  
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：?
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式?；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式?；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质?（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度?（填字母）
A．强?
B．弱?
C．相等?
D．无法判断

参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型?共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键
（5）B

本题解析：
考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

参考答案：（1）①镁；硫（2分）?②BeO、Al2O3（2分）
（2）①CaCl2（1分）；[H：]-Ca2+[：H]-（2分）②S（或硫）；C（或碳）（2分）

本题解析：（1）根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。铍和铝处于对角线上，所以性质是相似的。
（2）1molXY2含有54mol电子，且阳离子和阴离子的电子层结构相同，所以离子的所带电子是18，即X是Ca，Y是Cl。钙是活泼的金属，和氢可以形成离子化合物氢化钙，电子式为[H：]-Ca2+[：H]-。最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，则可以是C或S。又因为D与Y相邻，是由D是S，E是C。

本题难度：一般

5、填空题  现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为?；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为?（用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为?。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式?。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为?（写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为?；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般