1、填空题 A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个 数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为?（1分),丙的电子式为?（2分），E在周期表中的位置为?（2分)。
(2) 下列说法正确的有?（2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式?(2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应??(2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
?(2分)及其他合理答案。
2、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是
A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X
D．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y
3、填空题
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
?
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式?；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式?；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质?（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度?（填字母）
A．强?
B．弱?
C．相等?
D．无法判断
4、填空题 （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
|
主要化合价
| +2
| +3[
| +2
| +6、-2
| -2
|
①L元素的名称是______，R元素的名称是______。
②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。?
（2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。
5、填空题 现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请
回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为?；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为?（用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为?。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化
合物与水反应的化学方程式?。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为?（写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为?；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法?。
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