1、填空题  下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式?。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含?个键和?个键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为?；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为?，其中X与Ag＋之间以?键结合。
（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因?。

参考答案：（1）1s22s22p6 3s2 3p63d104s1（2分）
（2）3?2 （各2分）
（3）三角锥形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中（1分）；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )?
A．NH4+
B．CO2
C．SiH4
D．CH4

参考答案：B

本题解析：根据微粒的电子式可知，选项ACD中都含有4个共价键，所以不存在孤对电子。CO2中每个氧原子含有2对孤对电子，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对常见微粒电子式的考查与应用，有利于培养学生的抽象思维能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

参考答案：A

本题解析：由题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，A、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，正确；B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl非金属性强于S，所以HClO4是该周期中最强的酸，错误；D、Y和X、Z和X组成化合物分别是H2O或H2O2，Na 2O 或Na2O2，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，错误；原子半径的大小顺序：rZ＞rW＞rY＞rX，错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含未成对电子最多的第二周期元素
B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

参考答案：B

本题解析：根据元素的结构、位置和核外电子的排布规律可知，A是N、B是O、C是Al，D是P。因此单质氧化性最强的是氧气，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  具有相同质子数的两种粒子(? )
A．一定是同种元素
B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子
D．无法判断

参考答案：D

本题解析：举反例。例如：A项中Ne和CH4，B项中H3O+和，C项中和Na。A、B、C三项都有可能。

本题难度：简单