1、选择题  常温时，以下4种溶液pH最大的是
[? ]
A．0．01mol·L－1氨水溶液
B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液

2、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．室温下，向0．01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞
c(OH-)＝c(H+)
B．0．1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4．75、浓度均为0．1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋
c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

3、简答题  已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
B．溶液的pH=1
C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）
D．c（H+）-c（OH-）=10-14

4、填空题  某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA－ HA-H+ + A2－
回答下列问题:
?（1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0．1mol·L-1
B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D．c(Na+ ) >c(A2－)>c( HA－) >c(OH－) >c(H+)
（3）常温下,已知0．1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0．11 mol·L－1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
（4）比较①0．1mol·L－1 Na2A溶液 ②0．1mol·L－1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。

5、填空题  (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：_______________。
(2)配平下列氧化还原反应方程式：____ FeSO4+___HIO3+____= ___Fe2(SO4)3+___I2+___H2O。
(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4NO3②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3，
c(NH4+)由大到小的顺序是（填序号）_____________