1、选择题  下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）
A．Zn|H2SO4（稀）|C
B．Cu|酒精|Ag
C．Zn|CCl4|Cu
D．Fe|H2SO4（稀）|Fe

参考答案：A、具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故A正确．
B、乙醇是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故B错误．
C、四氯化碳是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误．
D、两电极活泼性相同，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液
B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，硝酸银溶液

参考答案：A、蔗糖溶液不是电解质溶液，故A错误．
B、符合原电池的构成条件，故B正确．
C、符合原电池的构成条件，故C正确．
D、符合原电池的构成条件，故D正确．
故选A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mol?e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH=______．

参考答案：甲装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，乙有外接电源属于电解池，根据电子的流向知，碳是阳极，铁是阴极，阳极上失电子发生氧化反应；
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，①甲池中，正极上铜离子得电子而析出铜，乙池中，阴极铁棒上铜离子得电子而析出铜；
②乙池中阳极上，氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：①碳、铁，②4OH--4e-=2H2O+O2↑，
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，
①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，
乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-，氧化反应；
③过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
④设生成氢氧化钠的浓度是Cmol/L，
2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-转移电子
?2mol 2mol
?0.2Cmol 0.02mol?
C=2mol×0.02mol2mol×0.2mol=0.1，即氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L，则溶液的pH=13，
答：氢氧化钠溶液的pH=13．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是

[? ]
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（  ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

参考答案：B

本题解析：金属与稀H2SO4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在其表面得到电子生成H2，外电路中电子流动方向由负极

本题难度：一般