高考化学知识点整理《化学平衡》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《化学平衡》高频试题预测（2017年最新版）(四)

2017-11-05 20:58:26 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P2>P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

参考答案：C

本题解析：A、曲线P1首先达到平衡状态，这说明该条件下反应速率快，则压强高，即P1大于P2，A错误；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，B错误；C、增加氮气，正反应速率增大，逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行，图像正确，C正确；D、催化剂加快反应速率，能缩短达到平衡的时间，图像不正确，D错误，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

本题难度：一般

2、选择题在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（? ）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度的改变而改变

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶

（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

参考答案：（16分）
（1）CO2+3H2→ CH3OH+H2O （3分）;　催化剂的催化活性（2 分）
（2）C（2分）
（3）高温水蒸气（2分）　
（4）0.24mol/(L·min)（2分）；增大H2的用量等（2分）
（5）CO2(g)+4H2 (g) =" CH4(g)+2H2O(l)" ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）

本题解析：略

本题难度：困难

5、选择题如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

[? ]
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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