1、填空题  氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间（s） 0 2 4 c（NO） （ mol·L－1） 1.00×10－3 2.50×10－4 1.00×10－4 c（CO） （ mol·L－1） 3.60×10－3 c’ 2.70×10－3 回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝?。c’＝?。 （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 ①该反应的ΔH?0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A．? B．? C．? D． 参考答案：（1）2.25×10－4 mol/（L·s）? 2.85×10－3 mol/L?（各2分，共4分） （2）① ＜ （2分） ②（3分，①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分）?（3）? C （3分） 本题解析：（1）根据表中数据可知，前4s内NO的浓度变化量＝1.00×10－3mol/L－1.00×10－4mol/L＝9.00×10－4mol/L，所以NO的平均反应速率v（NO）＝＝2.25×10－4 mol/（L·s）。前2s内NO浓度减少了1.00×10－3mol/L－2.50×10－4mol/L＝7.50×10－4mol/L。根据方程式可知，消耗CO的浓度＝7.50×10－4mol/L，所以此时CO的浓度＝3.60×10－3 mol/L－7.50×10－4mol/L＝2.85×10－3 mol/L。 （2）①根据图像可知，在固体催化剂的表面积不变的情况下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少。因此温度是T1＞T2。但温度高平衡时CO2的浓度降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。 ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率，但催化剂不能改变平衡状态。所以若催化剂的表面积S1＞S2，则在温度为T2时，达到平衡的时间增加，但平衡状态不变，因此图像为。 （3）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，B不正确；C、平衡常数只与温度有关，增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C正确；D、增大生物物氮气的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D不正确，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题  如图是反应?A2+B2═2AB?在不同温度和压强下，AB体积分数（AB%）的变化情况．其中a、b?曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c曲线是保持与b相同温度时从时间t3开始增大压强的情况下列叙述正确的是（　　） A．A2、B2、AB均为气体，△H＜0 B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＜O C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为气体，△H＞O D．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＞O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（ttA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小

参考答案：AD

本题解析：A 对 此反应是自发进行的反应，△S<0，那么△H<0，才是低温自发
B 错 苯酚试液和Na2CO3溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，所以苯酚>碳酸氢根离子的酸性
C 错，催化剂不改变平衡，所以，转化率没有变化
D 对 Ka（HA）越大，HA酸性越强，NaA碱性越弱，混合之后酸性就强。

本题难度：简单

4、填空题  (11分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用以下反应可处理NO2：6NO2＋8NH37N2＋12H2O   ΔH< 0。请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并标明反应热。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol-1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol-1
写出1mol SO2与足量NO2反应转变成SO3(g)的热化学方程式                。
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_____（结果取三位有效数字）。

参考答案：（1）
（2）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H="-41.8" kJ·mol-1；
（3）b    2.67

本题解析：（1）该反应为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，使化学反应速率加快，但不能使平衡移动，不影响反应热，因此作图如下：

（2）先以1mol SO2与足量NO2反应写出反应方程式：NO2+SO2SO3+NO，根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加，再把结果除以2得： NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），△H=－（－113.0 kJ·mol-1）+（－196.6 kJ·mol-1）=—83.6 kJ·mol-1，故NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H="-41.8" kJ·mol-1；
（3）本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积       1a       2a          0     0
转化物质的体积       x        x           x     x
平衡物质的体积       1a-x     2a-x         x     x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=a，故平衡常数为：=2.67。
考点：考查化学平衡、盖斯定律的应用及平衡常数的计算。

本题难度：困难

5、选择题  已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①②
B．②⑤
C．⑤
D．④⑥