1、选择题  下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Fe3+、OH-、SO42-、CO32-
B.Cu2+、Fe2+、H+、NO3-
C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-
D.K+、H+、CO32-、MnO4-

参考答案：B

本题解析：分析：具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，以此来解答．
解答：A．因Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则因发生复分解反应而不能共存，Fe3+、CO32-相互促进水解不能共存，故A不选；
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故B选；
C．因Ag+、SO42-能结合生成沉淀，Ag+、Cl-能结合生成沉淀，因发生复分解反应而不能共存，故C不选；
D．因H+、CO32-能结合生成水和气体，发生复分解反应而不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及离子发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  在下列实验中，可能达不到目的的是
A.用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性
B.用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
C.检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱．
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是
A.由于Ksp(Ag2S)B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
D.达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

参考答案：A

本题解析：试题分析：A中硝酸银是过量的，则溶液中也有碘化银生成，A不正确；B中硫化钠溶液中，硫离子浓度大，抑制硫化铁的溶解，B正确；溶解度与Ksp只与温度有关系，C正确；达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变，选项D正确，答案选D。
考点：考查溶解平衡的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

4、选择题  据2007年1月11日报道，英国一位堪称“超级肥妈”的29岁女士，决定接受一项高科技缩胃减肥术——在胃部顶端系一条硅胶带，以缩小胃部容量．硅被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是
A.陶瓷餐具
B.石英钟表
C.计算机芯片
D.光导纤维

参考答案：C

本题解析：硅是典型的半导体材料，可用于制造计算机芯片．

本题难度：困难

5、选择题  下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法正确的是
A.分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B.能透过半透膜
C.都是含铁混合物
D.呈红褐色

参考答案：C

本题解析：FeCl3(aq)棕黄色，其分子和离子直径都小于1 nm，能透过半透膜；Fe(OH)3胶体红褐色，胶粒Fe(OH)3直径在1～100 nm间，不能透过半透膜．故A、B、D皆不可选．

本题难度：简单