1、选择题  下列关于胶体的说法不正确的是
A.利用渗析的方法可以净化胶体
B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体
C.将饱和FeCl3溶液长时间加热，一定得到的是Fe(OH)3胶体
D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子而带电，故在电场作用下会产生电泳现象

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A.0.2mol/L NH4Cl溶液
B.0.2mol/L NH4HCO3溶液
C.0.2mol/L NH4HSO4溶液
D.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液

参考答案：C

本题解析：NH4＋水解显酸性，HCO3－显碱性，促进NH4＋水解。C中能电离出大量的氢离子，抑制NH4＋水解。D中亚铁离子水解显，也抑制NH4＋水解，但抑制程度小于选项C，所以正确的答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

参考答案：C

本题解析：A中说明该溶液中水的电离被抑制了，因为酸或碱均可以抑制水的电离，所以A不正确。根据原子守恒可知钠原子和硫原子的个数比是3︰2，B不正确。C中酸过量，但溶液显碱性，说明盐的水解程度对于其电离程度。根据电荷守恒和原子守恒可知
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na＋)、2 c(Na＋)＝c(HA)+c(A-)，二者联立即得
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C正确。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na＋)＝2c(R2-)+c(HR-)＋c(OH-)，因为溶液显中性，所以c(Na+)＝2c(R2-)+c(HR-)，D不正确。答案C。

本题难度：简单

4、选择题  向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的
A.pH值减小
B.c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C.酸性减弱
D.OH-离子浓度增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，aL氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b(mol)NaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是
A.b＝a/22.4
B.b＜a/22.4
C.b＞a/22.4
D.b≥a/22.4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单