1、选择题  最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体。氧-18是一种稳定的同位素，称</PGN0014A.TXT/PGN>为重氧。下列有关说法正确的是
A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B．1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 mol氧-18气体的体积约为4.48 L
D．氧-18气体的摩尔质量是36g/mol

参考答案：D

本题解析：同位素化学性质和元素相同，故18O气体也是双原子分子

个中子，H原子无中子，一个H218O分子有10个中子，1mol H218O中有10 mol中子即6.02×1024个中子，B错。
0.2 mol气体只有在标准状况下才是4.48L，C错，
18O气体分子式为18O2，摩尔质量确为36g/mol。

本题难度：一般

2、选择题  将标准状况下a?L?HCl溶于1?000?g水中，得到的盐酸密度为b?g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
[? ]
A.mol/L?
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

参考答案：D

本题解析：39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。
B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
C．3．4 g氨中含有0．6NA个N—H键
D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA

参考答案：C

本题解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此2mol的NO2与水完全反应转移电子数为4/3NA。39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数分别为NA、0.5NA，每个氨分子含3个共价键，则C正确；pH=13的NaOH溶液不知其体积无法求OH-数目。

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

参考答案：D

本题解析：A选项不知道溶液的体积，故醋酸分子的数目不能确定，A错误；B没说标况，气体的物质的量不能求算，分子数不能确定，B错误；5.6 g即0.1mol铁粉完全反应需要氯气0.15mol，氯气不足应按氯气计算转移电子数为0.2 NA，C错误；过氧化氢的电子式为：
?，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，D正确。

本题难度：一般