1、简答题  标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL盐酸溶液，从中取出20mL，用0.08mol/LNaOH25mL恰好中和．试计算：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度是______．
（2）与混合气体反应的氢气体积是______mL（标准状况）．

参考答案：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，
则25mL×c=25mL×0.08mol?L-1，解得c=0.08mol?L-1，故答案为：0.08mol?L-1 ；
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L-1×0.25L=0.02mol，
根据H原子守恒可知n（Cl2）=12×0.02mol=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL-224mL=276mL，
H2+Cl2=2HCl
224mL 224mL
2H2+O2=2H2O
552mL 276mL
故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL，
故答案为：776．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。

参考答案：①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌(或适当加热)　④用玻璃棒进行引流　
⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
（1）容量瓶是否漏水　（2）偏低（3）重新配制

本题解析： 根据题意知，500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水；（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制。
考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比?；
⑵四种气体的质量比?；
⑶四种气体所含原子个数比?。

参考答案：（1）3：4：5：2??(2) 24：73：85：17? (3)15：8：15：8

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．①②③
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：①缺条件，无法计算，错误。②D2O中的中子数是10个，18gD2O物质的量=18g∕20（g∕mol）<1mol。所以含中子数少于10NA，错误。③标准状况下SO3是固体，不能用气体的计算，错④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.电子转移2NA放出氧气1摩尔，即32克。正确。⑤在溶液中除碳酸钠含氧原子外，溶剂水也含有氧原子，总数比0.3NA大得多，错误。所以不正确的为①②③⑤。选项为：A。

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(? )?
A．A2B
B．AB2
C．BA3
D．B3A

参考答案：C

本题解析：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，选项C正确，答案选C。

本题难度：一般