1、填空题  (14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0
（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式   。
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是              （填代号）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

参考答案：（1）K1=K2-1
（2）bd
（3）①0.0130mol/(L·min)    ②升高温度或减小H2O的浓度
（4）CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
（5）0.3mol或0.8mol
（6）c

本题解析：（1）2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，K1=，逆反应的平衡常数K2==，所以K1=K2-1；
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应达到平衡状态时，浓度、转化率等均不随时间的变化而变化，故，本小题选择bd；
（3）①;
②第5—6min，平衡移动的原因是升高温度或减小H2O的浓度；
（4）CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol        ①
2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol           ②
H2O(g) ＝ H2O(l)     △H ＝ －44.0 kJ／mol           ③
=-898kJ/mol
热化学方程式为CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
（5）NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，那么还原产物比氧化产物多=0.05mol，分为两种情况：①若NO完全反应，n(NO)=；②若NH3完全反应，n(NO)=；
（6）当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，根据原子守恒，可知产物为甲醛，故选择C。
考点：平衡常数的计算，平衡状态的判断，反应速率的计算，热化学方程式的书写，化学反应的相关计算

本题难度：困难

2、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂