1、选择题 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式．
参考答案：由题意可写出热化学方程式：
H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ?mol-1②
C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ?mol-③
①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），
△H=-285.8kJ?mol-1+（-1409.5kJ?mol-1）+1558kJ?mol-1=-137.3kJ?mol-1．
答：C2H4生成C2H6的热化学方程式为：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol-1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol-1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol-1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5
kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
参考答案：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l) △H＝-2165kJmol-1；1016.5
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti已知：
①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
③
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol
则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为______．
参考答案：（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol
利用盖斯定律将③+2×①-②可得：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）；△H=（+141kJ/mol）+2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-80kJ/mol，故答案为：-80KJ/mol；
（2）利用盖斯定律将①×2-②可得：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-221kJ/mol，
或C（s）+12?O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
故答案为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+12?O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
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