1、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH
D．氧化性：Cl2＞S＞P

参考答案：A．F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A正确；
B．非金属性S＞P＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故B正确；
C．Na、K、Cs同主族，电子层依次增多，故金属性Cs＞K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH，故C错误；
D．Cl、S、P同周期，核电荷数依次增大，故金属性Cl＞P＞P，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性Cl2＞S＞P，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  决定元素种类的微粒是
A.质子
B.中子
C.电子
D.质子和中子

参考答案：A

本题解析：质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。元素具有相同质子数的一类原子的总称。故答案为A。

本题难度：简单

3、选择题  下列气态氢化物最不稳定的是
A.SiH4
B.PH3
C.H2S
D.HF

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，选项中硅的非金属性最弱，所以答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半径大小：Mg＞P＞N
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

参考答案：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞P＞N，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；
D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（　　）
A．第二周期，第ⅠA族
B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族
D．第三周期，第ⅤA族

参考答案：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族，故选D．

本题解析：

本题难度：一般