1、选择题  下列各组中前者的碱性比后者强的是（　　）
A．KOH和Al（OH）3
B．Mg（OH）2和NaOH
C．Al（OH）3和Mg（OH）2
D．Mg（OH）2和Ca（OH）2

参考答案：解A．金属性：K＞Al，则碱性KOH＞Al（OH）3，故A正确；
B．金属性：Na＞Mg，则碱性Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；
C．金属性：Mg＞Al，则碱性Al（OH）3＜Mg（OH）2，故C错误；
D．金属性：Ca＞Mg，则碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列微粒大小比较正确的是
A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－
B.S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C.Na > Mg > Al > S
D.Cs < Rb < K < Na

参考答案：C

本题解析：对于同一周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小所以Na > Mg > Al > S， C正确；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径Na < K < Rb < Cs，D错误；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，Na+、 Mg2+ 、Al3+ 、F－四种粒子电子层机构相同离子半径的大小顺序为Al3+ < Mg2+? < Na+? < F－，A错误；Al3和Na+有两个电子层，而S2－ 和 Cl－都有三个电子层，离子半径大小为Al3+－ < Na+ < Cl－ < S2

本题难度：困难

3、推断题  X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为______、____；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
___（写分子式），理由是____________；
(3)Q的元素符号是___，它属于第____周期，它的核外电子排布式为_____，在形成化合物时它的最高化合价为_______；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。

参考答案：(1)S；C
(2)V形；直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6
(4) F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C的最髙正价和最低负价的代数和为2:?A与E位于同一主族；D与F位于同一主族，且F的质子数是D的2倍；D与E能以原子个数1?：1或1?：2形成两种常见化合物。请根据题意完成以下空白：
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为_________。
(3)CA3极易溶于液态A2D中，其原因是_________、_________。
(4)将标准状况下的4.48L?CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该燃料电池的负极反应式为__________________
(6)新型的BA3BA2DA燃料电池，它是用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________
(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则该电解总反应方程式为__________________。

参考答案：(1)第三周期VIA族
(2)
(3)NH3和H2O都为极性分子，相似相溶；NH3分子和H2O分子间易形成氢键
(4)c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H+)
(5)CH3CH2OH-12e－+16OH－=2CO32－+11H2O?
(6)CH3CH2OH-12e－+?3H2O?=2CO2+12H+?
(7)离子晶体；Na2S+2H2OS↓+2NaOH+H2↑

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单