参考答案：D

本题解析：A、该溶液中SO32-与MnO4-无论溶液为酸性、碱性或中性都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液为酸性或碱性，则HCO3-与氢离子或氢氧根离子都发生反应，一定不能大量共存，错误；C、含有大量ClO-的溶液中，次氯酸根离子与H+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、pH=12的溶液为碱性，四种离子在碱性溶液中都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

本题难度：一般

5、填空题  某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是            。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是        ，要进一步分离出银，方法是            。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                          。

参考答案： (1) OH－  Na+    Cl－
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。  (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓

本题解析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。
考点：考查离子共存的有关判断以及物质的分离与提纯

本题难度：一般