1、选择题  下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B．已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F－)]< [c(K+)-c(CH3COO－)]
C．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）
D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

参考答案：CD

本题解析：A. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) >?c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]；B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，[c(Na+)-c(F－)]> [c(K+)-c(CH3COO－)] 。正确选项为CD。?
点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。

本题难度：困难

2、选择题  将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子或分子在溶液中能大量共存的是?（?）
A．pH试纸显深红色的溶液中：Cr2O72-、K+、C2H5OH、SO42-
B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．pH=0的溶液中：ClO-、Na+、K+、CH3CHO
D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-11溶液中：Na+、Cu2+、C6H5O-、SO42-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀乙为Mg(OH)2
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．溶液X中一定存在K＋、AlO和SiO离子

参考答案：D

本题解析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。A、加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B、沉淀乙为氢氧化铝，B不正确；C、溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故C错误；D、原来溶液中K+、AlO和SiO离子一定存在，故D正确，故选D。

本题难度：一般

5、选择题  在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：
A．Na+、K+、S2-、Cl-
B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、AlO2-、NO3-
D．Na+、K+、SO32-、SO42-