参考答案：（1）C
（2）NH3·H2O =NH3↑ +H2O
（3）干燥气体，吸收HCl
（4）8NH3 +3Cl2 =N2 +6 NH4Cl
（5）Cl2 +2OH-= Cl- +ClO- +H2O
②③④

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质的性质或应用不正确的是?
A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

参考答案：C

本题解析：C项：将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故错。故选C。
点评：本题考查的无机物的性质及化学反应，考查学生对基础知识的掌握程度，题目难度不大。

本题难度：简单

4、填空题  漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?

参考答案：①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。

本题解析：漂白粉变质的原因是↑。

本题难度：简单

5、简答题  氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：______e中的化学反应方程式为______．上述反应中发生了氧化还原反应的是：______（填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是______．
（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为______．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是______．

参考答案：氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，
（1）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H++CO32-═H2O+CO2↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，涉及氧化还原反应的为ae，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；ae；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使石蕊变红，但生成的次氯酸具有漂白性，最终可使石蕊褪色，故答案为：氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色；
（3）新制氯水中含有次氯酸，由于次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，发生2HClO光.2HCl+O2↑，最终变为稀盐酸，
故答案为：稀盐酸；2HClO光.2HCl+O2↑；
（4）因氯水中的次氯酸见光易分解，则保存时应避光、密闭保存，故答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．

本题解析：

本题难度：一般