1、选择题  已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是?
A．两种分子中心原子的杂化类型不同
B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，两种分子中心原子的杂化类型相同，均为sp3杂化
B．不正确，两种分子中键的极性和分子的极性不同，但不是主要原因。
C．正确，NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子，使氨分子变成三角锥形。
D．不正确，氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同，导致分子在水中的溶解性和熔点、沸点不同，对分子形状没有影响。

本题难度：简单

2、填空题  （15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
A．离子键
B．氢键
C．配位键
D．金属键 E.极性键

参考答案：（1）[Ar]3d104s24p3（2分）? Br（或溴）（1分）
（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）
（3）正四面体形（2分）? CCl4（或其他合理答案）（1分）
（4）As4O6（2分）? sp3（2分）?（5）4（1分）? C E（2分）

本题解析：(1)根据构造原理可知，基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。非金属性越强，第一电离能越大，所以溴的第一电离能大于砷的。
（2）.AsH3和PH3形成晶体都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力强弱有关系。由于AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力，所以AsH3的沸点高于PH3的。
（3）根据AsO43-的结构可知，其空间构型是正四面体。等电子体是指价电子数和原子数分别都相等的物质。AsO43-中价电子数是5+6×4+3＝32，所以与其互为等电子体的是四氯化碳。
（4）根据砒霜的分子结构图可知，分子式为As4O6，由于化学键都是单键，所以是sp3杂化。
（5）晶体结构与金刚石相似，所以GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连。As与Ga之间存在的化学键是极性键，由于Ga的价电子是3个，所以还存在配位键，答案选CE。

本题难度：一般

3、选择题  已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

参考答案：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．
A、质子数d＞c，故A错误；
B、离子的还原性：Y2-＞Z-，故B正确；
C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；
D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为此类的微粒是

[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C2B2的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、D同主族，则D为硫元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；A、C同主族，原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能处于ⅦA族，故A为氢元素、C为Na元素，
（1）化合物Na2O2的电子式为，
故答案为：；
（2）O、S与H形成的结构相似的两种化合物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，
故答案为：H2O、H2S；H2O分子之间存在氢键；
（3）lg氢气与氯气反应时放出92.3kJ热量，1mol氢气反应放出的热量为92.3kJ×1mol×2g/mol1g=184.6kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（4）O、Na、D形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性，则M为Na2SO3，Na2SO3溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性；
Na2SO3与氯气反应的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+；
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等，
故答案为：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等．

本题解析：

本题难度：一般