1、选择题  有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为
A．1.6g
B．3.2g
C．6.4g
D．9.6g

参考答案：B

本题解析：设合金中铜和银的物质的量分别是x、y。根据题意可知，该过程发生的化学反应有：铜和硝酸反应、硝酸的还原产物和氧气的反应又生成硝酸。铜、银和硝酸反应时金属失去电子，硝酸根离子得到电子生成气体氮的氧化物，氮的氧化物和氧气、水反应生成硝酸时，氮的氧化物失去电子氧气得到电子，这说明实质上得失电子物质为氧气和金属。1.12L O2(标况)的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以转移电子的物质的量为0.05mol×4＝0.2mol。则根据电子得失守恒可知2x＋y＝0.2，根据质量守恒可知64x＋108y＝14，解得x＝0.05mol、y＝0.1mol，所以合金中铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质互为同素异形体的是（?）
A．红磷和白磷
B．磷酸和偏磷酸
C．NO2和N2O4
D．35Cl和37Cl

参考答案：A

本题解析：同种元素组成的不同单质，不是化合物，也不是原子。

本题难度：简单

4、选择题  在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是
A．0<M<1/22．4
B．1/39．2<M<1/22．4
C．1/28<M<1/22．4
D．1/39．2<M<1/28

参考答案：D

本题解析：设烧瓶容积为V升，采用极值法
当原混合气体全部为NO和O2时：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为=mol，溶液的浓度为=mol/L
当原混合气体全部为NO2和O2时：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为=mol，溶液的浓度为mol/L
故答案为D

本题难度：一般

5、选择题  汽车排放出的尾气中含有NO2，是城市大气主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为：①NO2NO+O；②2NO+O2====2NO2；③O+O2====O3，下列对该反应过程的有关叙述正确的是（?）
A．NO2起催化剂作用
B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用
D．O3的氧化性比O2的氧化性弱

参考答案：A

本题解析：NO2参加反应但反应前后质量没变，即为催化剂。

本题难度：简单