1、选择题  下列说法错误的是；
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
C．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气

参考答案：A

本题解析：A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的SO2，发生反应：2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4；由弱酸变为强酸，溶液中H+浓度增大，所以pH减小。错误。B．硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示时，各种元素的原子个数比相同。因此NaAlSiO4·nH2O也可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。正确。C. Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，合金具有许多优良的性能，如硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低等。故其硬度比金属Al、Cu、Fe都大。正确。D．铁与浓硫酸加热反应得到硫酸铁、二氧化硫和水，产生的硫酸铁与过量的Fe发生反应得到硫酸亚铁。随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，则是Fe与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气。因此最终可以得到氢气。正确。

本题难度：一般

2、填空题  铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是______
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（?Fe3C）．?X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：______；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式______．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______；
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-?FeCO3↓+______+H2O；
④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______．

参考答案：（1）活泼金属失电子做负极，Fe-2e-=Fe2+，吸氧腐蚀时消耗氧气，故乙试管中的导管内水柱上升，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；A；?
（2）铁碳化合物X（?Fe3C），X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，将四氧化三铁溶于过量盐酸的溶液中生成 Fe2+Fe3+H+，Fe3C与过量浓硝酸反应后生成 Fe（NO3）3，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；
（3）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；
②Na2CO3溶液水解显碱性故可以除油污，故答案为：CO32-+H2O?

HCO3-+OH-；
③Fe2+与HCO3-可发生双水解反应生成FeCO3，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
④在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，故答案为：4FeCO3+O2?高温?.?2Fe2O3+4CO2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是? (　　)
A．最后得到的溶液中含有Fe3＋
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋
D．残余固体一定全部是铜

参考答案：B

本题解析：本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以C不正确；由于题目中b<c,说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+ 没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；若Fe过量，且符合b<c，则残余固体可能为铁、铜混合物，所以B正确，D不正确；因为Fe3+能够氧化Cu，所以当残留固体中有Cu存在时，溶液中一定不含有Fe3+，所以A不正确。故选B。
点评：本题主要考查铁及其化合物的知识，要求会判断反应物与产物，题目难度中等。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有?和?（写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是?。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：?。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是?mol。

参考答案：（共8分）（1）（2分）NO；NO2?（2）（2分）Cu(NO3)2
（3）（2分）Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（任写1个） (4) （2分） 0.05

本题解析：（1）由于随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐降低，所以生成的气体由最初的NO2，逐渐过渡到NO，即生成的气体是NO2和NO的混合气。
（2）铜被硝酸氧化生成硝酸铜，且铜是过量的，所以完全反应后，所得溶液中的溶质是硝酸铜。
（3）有关反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（4）硝酸的还原产物是NO和NO2，所以根据氮原子守恒可知，整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础性知识，同时兼顾考查学生的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题难度不大，学生不难得分。

本题难度：简单

5、选择题  将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（?）
A．a＝2b
B．2a＝b
C．a＝b
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单