1、选择题  向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为? (　　)
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.25 mol
D．0.14 mol

2、填空题  
(1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；
(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

3、简答题  在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：______
（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）
______
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：______．
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．______．

4、选择题  下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式：?
（2）写出物质B的一种用途：?
（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为?
??。
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式?．
H→I的化学方程式??
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式?
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用?（选填序号）
A、KSCN溶液和氯水? B、铁粉和KSCN溶液? C、浓氨水? D、酸性高锰酸钾?

5、计算题  将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。