1、选择题  参照反应Br+?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应
B．HBr能量一定高于H2的能量
C．增大反应容器的压强对反应速率没有影响
D．该反应正反应为储能过程

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡?移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2?(g) ;△H=－566kJ·mol－1
?又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式?。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式?。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb＝?。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

参考答案：（14分）（1）向左； 不改变（各2分）
（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41. 2kJ·mol－1（2分）
（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）
（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）
（5）1 ︰ 10（2分）?（6）中（2分）；

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量
C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，A正确，D不正确；断键是吸热的，B不正确；根据图像可知，断裂1 mol H—Cl键需要吸收y/2kJ的能量，C不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小以及化学键变化时热量的变化是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：一般

4、选择题  关于下列图示的说法正确的是


A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应
B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅
C．图③吸收NH3并防倒吸
D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

参考答案：A

本题解析：A、石墨的能量低于金刚石，故石墨转化为金刚石为吸热反应，正确；B、只能说明HCl的酸性强于碳酸，不能说明Cl的非金属性比C强；C、气体直接进入水中故起不到防止倒吸的作用；D、左侧电池Zn为正极，故a更活泼，右侧电池b比Fe活泼，无法判断a、b的活泼性。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

A．由图可知，该反应为放热反应
B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)
C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂
D．该反应的发生条件一定是加热

参考答案：D

本题解析：反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。

本题难度：简单