1、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．硅材料广泛应用光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。

本题难度：简单

2、选择题  能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是

参考答案：B

本题解析：A、NO能与O2反应，不能用排空气法收集，错误；B、MnO2催化H2O2分解生成O2，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，正确；C、NH3能与H2SO4反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，错误；D、MnO2与浓盐酸需要在加热条件下反应，错误。

本题难度：简单

3、简答题  （1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于______；②是由于______．?
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：____________．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为______．

参考答案：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色；
也可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色．
因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②．
故答案为：氯水中H+与碱中和；氯水中HClO强氧化性所致；向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②；
（2）xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式，
（n+3）Cl2+2NH4Cl=2NCln+8HCl
? n+3?2?
?6.72L22.4L/mol 0.10mol
所以n=3，该氯化物的化学式为NCl3．
故答案为：NCl3．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

甲?乙?丙?丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是?。
②乙装置中的试剂是?，作用是?。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气?L，Ca(ClO)2?g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线Ⅱ表示?离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为?mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中= ??。

参考答案：（1）①4HCl (浓) + MnO 2MnCl2 + C12↑ + 2H2O；
②饱和食盐水；?除去氯气中混有的氯化氢；
③4.48；? 14.3；
（2）① ClO3—?②0.25?③ 2：1

本题解析：（1）①MnO 2具有强氧化性，能将浓HCl中的Cl—氧化为C12，同时本身被还原为Mn2+。②浓盐酸具有挥发性，制得的C12中混有HCl，HCl极易溶于水，为了减少C12的溶解，用饱和食盐水除去。③根据方程式：4HCl (浓) + MnO 2MnCl2 + C12↑ + 2H2O，300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2反应，盐酸过量，用二氧化锰计算可得V（Cl2）=4.48L；再根据反应：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O可得生成m[Ca(ClO)2]="14.3g" 。（2）①氯气和碱开始反应时温度较低，没有Ca(ClO3)2生成，反应的过程中放出热量，温度升高生成了Ca(ClO3)2 。?②图像显示当Ca(OH)2完全反应后，生成ClO3—0.05 mol，生成ClO—0.1mol，根据关系式：6Ca(OH)2～2ClO3—和Ca(OH)2～Cl O—可得消耗石灰乳0.25 mol；③设生成ClO—?amol 、生成ClO3— bmol ，根据电子守恒a +5b=0.35；无论生成CaCl2、Ca(ClO)2还是Ca(ClO3)2，氯原子都是钙的2倍，根据原子守恒可得：a +b +0.35=0.25×2；联立两个守恒可得a =0.1， b=0.05。

本题难度：一般

5、选择题  10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是(? )
A．KHCO3和MgCO3
B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：产生CO20.1mol所需各物质的质量依次为：
CaCO3：10g；KHCO3：10g；MgCO3：8.4g；SiO2：不反应；K2CO3：13.8g；
根据平均值原则，可知，MgCO3和SiO2混合物符合题意，选B

本题难度：简单