1、推断题  现有原子序数小于20的A、B、c、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的P轨道上比D原子的p轨道上多一个 电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________________
(2)写出基态F原子的核外电子排布式_____________。
(3)写出A2D的电子式____________，其分子中_______（填“含” 或“不含”）σ键，______（填“含”或“不含”）π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_______________

参考答案：(1)
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)；含；不含
(4)离子键、共价键

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

参考答案：D

本题解析：A.浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生Cl2.该装置为加热，反应不能发生。错误。B.把浓氨水滴加在生石灰上，由于CaO与水发生反应，消耗水，产生的Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到A1Cl3溶液中，发生反应：?Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.因为NH3·H2O是弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。因此现象有误。错误。C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2↑.把气体通入到BaC12溶液中时，因为酸性HCl>H2CO3。所以不会发生反应，试管中不会出现浑浊现象。错误。D.浓硝酸在常温下与Cu发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是红棕色的气体。正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍能与冷水反应产生氢气

参考答案：C

本题解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，即金属性铍＜镁＜钙，以镁的性质推断铍、钙的性质，则B、D项均不正确，C项正确．

本题难度：困难

5、填空题  按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______?极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是______，其离子的结构示意图：______；
（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是______；?生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有______，它们在燃烧后生成的化合物主要是______．
（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是______，它可能的结构简式是______、______
（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5?1.0?0
2s末浓度（mol/L）：0.9?0.8?0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为______．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：______（反应类型：______）硝基苯生成的化学方程式：______（反应类型：______）

参考答案：（1）碱金属元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径最小的是金属锂，锂电池放电时，锂是电池的负极，卤族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素是F，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故答案为：锂；负；7；1；氟；

；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单做法是：立即将菜刀擦拭干净，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳，故答案为：立即将菜刀擦拭干净；C、H；CO2和H2O；
（3）烷烃具有通式：CnH2n+2，相对分子质量为14n+2，当相对分子质量为58时，所以n=4，即为丁烷，具有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故答案为：C4H10；CH3-CH2-CH2-CH3；

；
（4）①A和B的浓度的变化量分别为：0.6mol/L和0.2mol/L，浓度的变化量之比等于方程式的系数之比，所以a=3，b=1，故答案为：3；1；
②2S内B的反应速率v=△ct=1.0mol/L-0.8mol/L2s=0.1mol/（L?S），故答案为：0.1mol/（L?S）；
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则消耗的A的浓度为0.9mol/L，A的转化率=A的浓度或物质的量的变化量初始浓度或变化量×100%=0.9mol/L1.5mol/L×100%=60%，故答案为：60%；
（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，原理是：



+Br2→



，属于加成反应，苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯，即



+HO-NO2浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般