1、选择题  a?mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a?mL．则三种烃可能是
A.CH4、C2H4、C3H4
B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8
D.C2H4、C2H2、CH4

参考答案：A

本题解析：分析：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．
解答：设混合烃的平均组成为CxHy，根据完全燃烧通式
CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l）△V
1? ?1+
a? 2a
则1+=2　解得y=4
即混合气体分子中平均含有4个H原子．
故选：A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．

本题难度：困难

2、选择题  将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类依次排列．正确的是
A.硫酸、纯碱、石膏、臭氧
B.氢硫酸、烧碱、绿矾、干冰
C.石炭酸、乙醇、醋酸钠、水
D.磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠

参考答案：B

本题解析：分析：根据物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物有两种元素组成，且有一种为O元素，且表现负价．
解答：A．纯碱是碳酸钠，属于盐；臭氧属于单质，故A错误；
B．氢硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，绿矾是FeSO4?7H2O，属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；
C．石碳酸是苯酚，属于酸；乙醇是非电解质，不属于碱；醋酸钠属于盐，水属于氧化物，故C错误；
D．磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钾是氢氧化钾，属于碱；过氧化钠属于氧化物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念及分类，难度不大，注意把握概念，从电离的角度把握酸碱盐的实质，注意识记物质的俗称．

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C.硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

参考答案：CD

本题解析：分析：A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．发生氧化还原反应硝酸铁、NO、二氧化碳、水；
C．滴入几滴氢氧化钠溶液，先发生氢离子与碱的反应；
D．饱和碳酸钠溶液中生成碳素氢钠，其溶解度小，析出晶体．
解答：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁的离子反应为3FeCO3+NO3-+10H+═3Fe3++3CO2↑+5H2O+NO↑，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点，选项D为易错点，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3+?十3NO2↑+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸等体积混合：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2?O
D.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

参考答案：BC

本题解析：分析：A．过量的铁会和+3价的铁离子发生氧化还原反应生成+2价的铁离子；
B．碳酸的酸性比次氯酸强，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
C．NaAlO2?溶液和盐酸混合，生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，生成的氢氧化铝溶解；
D．碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的溶解度大，在足量的氢氧根溶液中，镁离子应以氢氧化镁的形式沉淀；
解答：A．该选项中的离子反应方程式为少量的铁与浓硝酸的反应．当铁过量时，铁具有还原性，+3价的铁离子具有氧化性，Fe+2Fe3+═3Fe2+，过量的铁与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-=Fe2+?十2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，继续通二氧化碳至过量，CaCO3++CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，两反应式相加除以2，得次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；
C．设取1升溶液，1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸分别含偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol，2.5mol，根据反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓①，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O②，按①反应的偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol、1mol，同时生成1mol氢氧化铝，按②反应的盐酸和氢氧化铝分别为1.5mol、0.5mol，最终剩余0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol的氯化铝，总反应为：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液，反应为：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
点评：该题主要考查了当反应物的量不同时，发生的反应不同，反应方程需根据反应的量来定，做题时，需关注反应物的物质的量．

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、离子方程式中电荷不守恒；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
C、硝酸具有强氧化性能氧化硫化亚铁；
D、氢氧化铝不溶于氨水弱酸；
解答：A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中，稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁为三价铁离子和硫酸，故C错误；
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查氧化还原反应的电子守恒，关键是稀硝酸的强氧化性，氢氧化铝不溶于弱碱．

本题难度：一般