1、填空题  （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是        。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4
d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

参考答案：（1）ad （2）① 0.18mol·L-1·min-1     ②  20%；变小；ad
（3）①阳极   ②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+。  ③4H++O2+4e-=2H2O 。

本题解析：本题为涵盖多知识点的综合题，各知识点之间相互独立。（1）根据化学反应的焓变确定为吸热反应，结合盖斯定律可知a、d正确，c项生成的水为液体，放热大于131.4kJ/mol;
(2)         CH4(g)    +      H2O(g)   CO(g)    +   3H2(g)
初始量（mol）2.00             1.00            0            0
变化量（mol）0.40             0.40            0.40         1.20
4min时（mol）1.60                                        n1
6min时（mol）n2                                          1.20 所以反应4min时达平衡，此时 CH4的转化率为20%；平衡时再冲入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，物质的转化率降低，导致达到新平衡时H2的体积分数比原平衡小；（3）由题给信息确定a极发生氧化反应，所以为阳极；微生物电池为酸性，所以H＋参与正极反应，氧气在该电极发生还原反应，不难确定电极反应式。
考点：化学反应的能量变化、化学反应速率、转化率的计算、原电池、电解池。

本题难度：困难

2、填空题  将0. 3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5kJ热量， 该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O(g)=H2O(l) △H= - 44.0kJ/mol，则11. 2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

参考答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol? ；1016.5

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：                                                                              。
（2）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为             g。

参考答案：（4分）（1）CaCO3(s)＝CaO(s) +  CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1   （2）4.16

本题解析：（1）10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，则1mol即100g碳酸钙分解需要消耗的能量是175.6kJ，因此该反应的热化学方程式是CaCO3(s)＝CaO(s) +  CO2(g) ΔH＝+175.6kJ·mol-1。
（2）碳酸氢钠分解的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑   △m↓
2×84g       106g                62g
m                              0.31g
解得m＝（62g×0.31g）÷168g＝0.84g
所以原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g
考点：考查热化学方程式的书写、混合物的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有利于培养学生规范的答题能力，在计算碳酸钠的质量时，注意利用好差量法，注意有关解题方法的归纳和总结。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）1（2分）； （2）< （2分）（3）温度高于>900℃时，平衡向左移动（2分）
（4） CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=－867KJ/mol； （2分）
（5） 2NH3－6e-+6OH-=N2+ 6H2O (2分)

本题解析： （1）CO  +  H2O(g)CO2 +  H2
    C开始(mol/L)  0.2       0.3       0      0
C改变（mol/L）0.12    0.12     0.12     0.12
C平衡（mol/L）0.08    0.18     0.12     0.12
所以平衡常数K=；
（2）由于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小，由于在温度是T1时的平衡常数1.00×107大于300℃时的平衡常数2.45×105，所以T1<300℃；
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，在不同温度下NH3的产率如图所示，在温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于>900℃时，升高温度，平衡向左移动，所以NH3的平衡含量减小，因此产率降低；
（4）(①+②)÷2，整理可得：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； ΔH=－867KJ/mol；
（5）在氨气-氧气燃料电池中，通入氨气的电极是负极，则碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3－6e-+6OH-=N2+ 6H2O。
考点：考查化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、热化学方程式及原电池电极式的书写。

本题难度：困难

5、选择题  已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单