参考答案：B

本题解析：
【错解分析】“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。
【正解】“燃烧热”的定义是：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。

本题难度：简单

2、填空题  按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol?H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q?kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+

参考答案：（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol?H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：
12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO3）=25g100g/mol=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O ?
?1? 1
0.25mol?0.25mol?
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2?8
?x? 0.25mol?
x=116mol?
因为燃烧116mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，

所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，

故答案为：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+12O2（g）═H2O（l?）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=   。
（2）今有如下两个热化学方程式：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)；ΔH =" -129.0" kJ·mol-1（2分）
（2）CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO  (写＝得1分)（2分）
（3）B C（对一个得1分，见错不得分，共2分）
（4）50% （2分）      300℃  （2分）
（5）D E（对一个得1分，见错不得分，共2分）
（6）B D（对一个得1分，见错不得分，共2分）

本题解析：（1）[②*2-(③-①)]/2，就得到所求的热化学方程式CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)；ΔH =" -129.0" kJ·mol-1。
（2）因为CO会还原CuO或Cu还原CO2，且都是可逆反应，方程式为：CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO。
（3）A项：质量守恒，容器体积不变，密度一直不变，故错；D项：都是正反应速率，故错。故选BC。
（4）开始时c(CO)= 1mol/L，平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则转化的故CO(g)的c(CO)=0.5mol/L，故转化率为50%。开始时c(H2)=3mol/L，根据化学反应转化的量之比等于化学计量数之比，故平衡时测得c((H2)= 2mol/L，c((CH3OH)=0.5mol/L，故K=0.250，素以温度为300℃。
（5）A项：化学平衡逆向移动，故错；B、F项：化学平衡不移动，故错；C项：加入的比反应的多，故错；D、E项：化学平衡正向移动，故正确。
考点：化学平衡的计算；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断
点评：本题考查化学平衡以及化学反应与能量问题，题目综合度较高，难度中等，本题注意把握化学平衡的计算以及反应热的计算方法。

本题难度：困难