参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。

已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________?__（列出计算式）
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________?______。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　(2分)? CO2（1分）?直线形 （1分）
(2)sp2　（1分）COH2NNH2?（2分）? (3)分子间氢键?（1分）(4)6　（2分）?（3分）
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（2分）

本题解析：
(1) Ca在第四周期，核外有四层电子，最外层2个电子，则内层排满电子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，CN带16个电子，与CN互为等电子体的分子海有CO2，由此可以推知CN的空间构型与CO2相似为直线形；
(2) 尿素分子中C原子与氧原子结合成双键，与两个氮原子结合成单键，采取sp2杂化，尿素分子的结构简式为COH2NNH2；
(3) 聚氰胺分子中含有N元素，相互之间可通过分子间氢键结合；
(4) 由图可知，CaO晶体中Ca2+的配位数为6， CaO晶体和NaCl晶体都是离子晶体，晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量。
点评：本题考查物质的结构，涉及到分子结构、杂化轨道等抽象内容，具有一定难度。但此类题目近年来在高考中已被逐渐淡化。解答此类题型，要求考生具有丰富的想象力。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中一定导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

参考答案：A

本题解析：B项：分子晶体在熔融状态下都不导电，在水溶液中不都导电，主要看它是不是电解质，大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、HF、H2O、NH3、CH3CH2OH大多数有机物，其固态均为分子晶体。它们的水溶液几乎都导电。比如酸类的就导电，而蔗糖也是分子晶体但他水溶液不导电，故错；C项：氯化氢溶于水破坏的是共价键，故错；D项：Si3N4是原子晶体，故错。故选A。
点评：本题考查的是分子间作用力、分子晶体、原子晶体和化学键的相关知识，比较综合，题目难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是
A．Li Na K Rb
B． NaF NaCl NaBr NaI
C．F2 Cl2 Br2 I2
D．H2O H2S H2Se H2Te

参考答案：C

本题解析：碱金属自上而下熔沸点逐渐降低，A不正确。氟化钠中离子键最强，所以选项B中熔沸点逐渐降低，不正确。第ⅦA自上而下单质熔沸点逐渐升高，C正确。水中含有氢键，在选项D中水的熔沸点最高，不正确。答案选C。

本题难度：简单