1、实验题  Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_____________________，反应方程式为______________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是_____________________，反应的离子方程式为________________________；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是_____________，反应的离子方程式为________________________。

参考答案：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；通入过量的CO2；CO32-+ CO2+H2O==2HCO3-；饱和的NaHCO3溶液；HCO3-+H+==H2O+CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是?
[? ]
A．钠和冷水反应?Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══?2AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +?3OH-?══?Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为?。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为?g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是?（填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

参考答案：（1）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO22—+ O2+ 2H2O；? 71 ；
（2）edc
（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2； 前者大；?② CuS； 6．3×10-13mol/L

本题解析：（1）根据题给化学工艺流程图知，吸收塔内为ClO2、氢氧化钠和过氧化氢反应生成NaClO2、氧气和水，离子方程式为2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO22—+ O2+ 2H2O；若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，二氧化氯是氧化剂，发生还原反应，浓盐酸是还原剂，发生氧化反应，根据电子守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），还原产物与氧化产物物质的量之比为1：4，故还原反应生成的氯气为1mol，质量为71g；（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，答案为edc；（3）①根据题给电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2＞HF＞HCN＞HS-，根据盐类水解规律：酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；由于酸性：根据二者的水解方程式判断，体积
相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN溶液中阴离子总数相等；由于酸性：HF＞HCN，则碱性：NaCN＞NaF，NaCN溶液中氢氧根浓度大于NaF溶液中氢氧根浓度，NaCN溶液氢离子浓度较小，而两溶液中钠离子浓度相等，则溶液中阳离子总数：NaCN＜NaF；溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大；②根据阴阳离子个数比相同的难溶物，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，Fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10-5mol?L-1，此时的S2-的浓度为6．3×10-18/10?5=6.3×10-13mol/L。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O

参考答案：A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故A错误；
B、高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，草酸是弱电解质写化学式：2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C、用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，铁锈成分是Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；
D、用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为：2C1-+2H2O?通电?.??Cl2↑+H2↑+2OH-；故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  按要求写出对应的离子方程式
（1）写出每步现象对应的离子方程式：向FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，先产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀：_____________、_____________
（2）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：________________
（3）向碳酸氢钡溶液中滴加过量的NaOH溶液：___________________
（4）向含1molFeI2的溶液中通入1.2mol的Cl2：___________________

参考答案：（1）；??
（2）?
（3）
（4）

本题解析：

本题难度：一般