1、选择题  19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出化学元素的概念
D．建立燃烧现象的氧化学说

参考答案：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．玻意耳提出化学元素的概念，故C错误；
D．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在以下性质的比较中，正确的是
A.微粒半径：O2－B.单质的熔点：LiC.分子中的键角：CH4>H2O>CO2
D.晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

参考答案：D

本题解析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确。碱金属单质的熔点自上而下逐渐降低，B不正确。CO2是直线型结构，键角是180·的，甲烷是109·28′，水分子中105°，C不正确，D中都是离子晶体，离子键越强，晶格能越大，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  铝元素在周期表中的位置是
A.ⅠA族
B.ⅡA族
C.ⅢA族
D.ⅣA族

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs最外层都只有一个电子，Cs失电子能力比Na的强
D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠

参考答案：A．非金属性：C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：CH4＞SiH4，故A错误；
B．O2-和F-的核外电子排布相同，原子序数F＞O，则O2-半径比F-的大，故B错误；
C．Na和Cs位于相同主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D．钾和钠都能与水反应，把钾放入氯化钠的水溶液中生成氢氧化钾和氢气，不能置换出钠，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A.原子序数越大，原子半径一定越大
B.原子的电子层数越多，半径越大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

参考答案：C

本题解析：原子半径随原子序数的递增不是一直在增大，而是呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的大小受电子层数、核电荷数及核外电子数等因素的影响，其中电子层数是主要的，但不是唯一因素，例如，Cl原子比Li多一个电子层，但原子半径r(Li)＞r(Cl)，故B项不正确；元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项是正确的；氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，一般只有负价，故D选项不正确．

本题难度：困难