1、选择题  36 g O与80 g O的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是　　　　　　,质量之比是　　　　　　。?

参考答案：1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4

本题解析：O和O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2 mol和4 mol,质子的物质的量分别为20 mol和40 mol,中子的物质的量分别为16 mol和40 mol,与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。

本题难度：一般

2、填空题  某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）
（1）原溶液中Cu2+的浓度为    ；（2）反应后测得Cl－的浓度为   ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为   g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为     mol/L。

参考答案：（1）0.1 mol/L；
（2）0.2 mol/L；
（3）0.32g
（4）0.05 mol/L；

本题解析：（1）根据溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，可知溶液中铜离子的浓度是氯离子浓度的1/2，所以铜离子的浓度是0.2/2=0.1mol/L；
（2）氯离子在该反应中未参与反应，所以离子浓度不变，仍是0.2mol/L；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，溶液的体积是0.1L，则加入Fe的物质的量是0.1L×0.05mol/L=0.005mol，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以生成单质Cu的物质的量是0.005mol，其质量是0.005mol×64g/mol=0.32g；
（4）原溶液中铜离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，析出Cu的物质的量是0.005mol，所以溶液中剩余铜离子的物质的量是0.01-0.005=0.005mol，所以剩余铜离子的物质的量浓度是0.005mol/0.1L=0.05mol/L。
考点：考查溶液中离子浓度的计算、化学方程式的计算

本题难度：一般

3、简答题  医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．

参考答案：（1）因配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，放在小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；
（2）A．使用前要检查容量瓶是否漏水，故A正确；
B．容量瓶是用来配制溶液的，不需要标准葡萄糖注射液润洗，故B错误；
C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶上标明容积、温度和规格，故D错误；
故选：A．
（3）葡萄糖（C6H12O6）注射液的密度为1.08g?mL-1，500mL溶液，葡萄糖的质量分数5%，则含葡萄糖的质量为：500mL×1.08g/cm3×5%=27.0g，葡萄糖的物质的量为27.0g180g/mol=0.15mol，溶质的物质的量浓度为0.15mol0.5L=0.3mol/L，故答案为：27.0；0.3mol/L；?
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对体积和物质的量均无影响，对所配溶液浓度无影响，故A错误；?
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D．定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故E正确；
故选：BDE．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：
A．3：4
B．1：4
C．1：2
D．3：2