1、选择题  实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是?

[? ]
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳

2、实验题  氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：?

Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3?+?2NH3?2BN?+?3H2O)和如下装置制备氮化硼。

已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 ?
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。
（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。
（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。
（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。

3、计算题  CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。某化学小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的流程如下图

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：
(1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______________。
(3)操作I包含3个实验基本操作，它们依次是_______________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是______________。
(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________操作。
(6)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液， 过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，请说出一条可能的原因_______________。

4、实验题  我国为了解决碘缺乏问题，采取的措施是在食用盐中加入一定量的碘酸钾。碘酸钾的工业生产流程如下

某学生决定在实验室模拟此工业流程制取碘酸钾。
(1)在第1步实验时，有的学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯。你认为选用哪种仪器更合适（写仪器名称）_____________。
(2)第1步中电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为____________，该步中存在着歧化反应，写出第1步中 的总反应方程式____________________。
(3)第Ⅱ步中的溶液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。
(4)第Ⅲ步 中，生成1 mol KIO3时转移电子___________。
(5)某学生准备利用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、酱油、白醋、味精等）来检测所买的加碘盐的真伪，他还需要购买淀粉KI试纸，则该检验方法的离子方程式为__________________。

5、实验题  可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是__________ 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是___________ 。
（3）实验中加热试管a的目的是： ①__________ ； ② __________；
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 _____。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 __________ 。