高中化学知识点总结《离子共存》试题预测（2017年最新版）(六) 2017-11-05 22:40:02 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C．NO3-、K+、Cl-、Na+、OH- D．AlO2-、K+、OH-、Al3+ 参考答案：C 本题解析：溶液与金属铝反应只能放出氢气，溶液可呈酸性或碱性 A：酸性情况下，CO32-不能大量存在，而在碱性情况下，NH4+不可能大量存在，排除 B：Ba2+与SO42-不管在何种情况下均生成沉淀，排除 C：在碱性情况下，符合题意 D：AlO2-与Al3+会发生双水解反应，不可能大量共存，排除 答案为C 本题难度：一般 2、选择题  常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性 参考答案：A 本题解析：恰好中和，说明c（CH3CCOH）=0.01mol/L，又知c（H+）=10-4mol/L，所以醋酸的电离度为10-4/0.01=0.01，即1%，A正确；混合后生成CH3COONa发生水解，c（CH3COO-）＜c（Na+），B错；因等体积且恰好中和，所以两者的浓度肯定相等，C错；混合后生成强碱弱酸盐，显碱性，D错；答案选A。 本题难度：一般 3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是 A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 4、选择题  25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液： Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中Al3＋与偏铝酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B、加入金属铝产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显酸性，则硝酸根与金属反应得不到去。显碱性，则NH4＋不能大量共存，B错误；C、含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42－可以大量共存，C正确；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

参考答案：A

本题解析：选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B，根据电荷守恒可得c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，故有c()＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释盐酸时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。

本题难度：一般

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