1、选择题  常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是（?）。
①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③K＋、I－、NO3－、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：C

本题解析：由题意知加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，可知该溶液显酸性。①中Al3＋和AlO2－不能大量共存；③中溶液显中性。②中Fe2＋水解，④中Al3＋水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B．Cu2+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、K+、OH-、Mg2+
D．H+、K+、HCO3-、CO32-

参考答案：A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．Cu2+有颜色，不符合溶液要求，故B错误；
C．OH-与Mg2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．H+与HCO3-、CO32-反应，都生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。?
②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。?
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。?
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。?
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。?
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案：(1)①H++.+H2OH2CO3+OH-　②>　③<
(2)1
(3)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点错误
(4)c(Li+)="0.075" mol·L-1.c()="0.1" mol·L-1,
c2(Li+)·c()=5.6×1<1.68×10-3,所以无沉淀产生。

本题解析：(1)①依据信息抓住既能水解也能电离分析;②由信息可知正常人体血液显碱性,所以水解大于电离;③由图像可知c(H2CO3)=c()时溶液显酸性,显中性时c()>c(H2CO3);(2),pH=6时c(H2CO3)=c(),所以=c(H+);(3)由+H2O+OH-可知测一定浓度的Na2CO3溶液中c(OH-)即可求出已水解的Na2CO3的浓度;(4)注意最后溶液的体积为原体积的2倍。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－
B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－