1、填空题  （13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：? CO(g) ＋ 2H2(g)??CH3OH(g)? ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) ?CH3OH(g)? +? H2O(g)? ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是?（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

2、填空题  （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=?mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为?。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是?。
A．升高温度?B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离?D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）?△H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：?；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是? __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

3、选择题  将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　?　)
A．混合气体的密度
B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量
D．混合气体的平均相对分子质量

4、选择题  有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol?L-1，B每分钟减少0.05mol?L-1，C每分钟增加0.1mol?L-1，则下列叙述不正确的是（　　）
A．m：n：w=3：1：2
B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则在前20s内减少小于2x mol
C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

5、选择题  已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．升温增压
B．降温增压
C．升温减压
D．降温减压